När vatten och ammoniumnitrat blandas sjunker temperaturen eftersom reaktionen är endoterm. Det betyder att reaktionen tar upp värme från omgivningen för att kunna fortsätta. Värmen absorberas för att bryta bindningarna i reaktanterna (vatten och ammoniumnitrat) och bilda de nya bindningarna i produkterna (ammoniumnitratlösning). Sammantaget resulterar reaktionen i en minskning av temperaturen.

Här är den kemiska ekvationen för reaktionen mellan vatten och ammoniumnitrat:

NH4NO3 (s) + H2O (l) → NH4NO3 (aq)

Som du kan se av ekvationen finns reaktanterna (ammoniumnitrat och vatten) på vänster sida av ekvationen och produkterna (ammoniumnitratlösning) på höger sida. Värmen tas upp från omgivningen för att bryta bindningarna i reaktanterna och bilda de nya bindningarna i produkterna.

Entalpiförändringen för denna reaktion är positiv, vilket betyder att reaktionen är endoterm. Entalpiförändringen är mängden värme som absorberas eller frigörs av en reaktion. I detta fall är entalpiförändringen positiv, vilket innebär att reaktionen tar upp värme från omgivningen.

Temperatursänkningen som observeras när vatten och ammoniumnitrat blandas beror på att reaktionen är endoterm. Värmen som tas upp från omgivningen för att bryta bindningarna i reaktanterna och bilda de nya bindningarna i produkterna resulterar i en temperatursänkning.