1. Bestäm det totala antalet valenselektroner:
Se:6 valenselektroner
2 F:2 x 7 valenselektroner =14 valenselektroner
Totalt valenselektroner =6 + 14 =20 valenselektroner
2. Koppla samman atomerna med enkelbindningar:
Se är den centrala atomen, och den bildar två enkelbindningar med två F-atomer.
3. Fördela de återstående valenselektronerna som ensamma par:
Varje F-atom har tre ensamma elektronpar.
Se har två ensamma elektronpar.
4. Kontrollera oktettregeln:
Varje atom utom Se har en hel oktett av elektroner. Se har 10 elektroner i sitt valensskal, med tanke på de ensamma paren. Enligt den utökade oktettregeln för element i den tredje perioden och därefter är detta acceptabelt.
Därför har Lewis-strukturen för SeF2 en central Se-atom bunden till två F-atomer med två ensamma par på Se och tre ensamma par på varje F-atom.
