Lagen om bevarande av massa måste följas när man balanserar kemiska ekvationer. Denna lag säger att materia inte kan skapas eller förstöras, bara förvandlas. I en kemisk reaktion måste den totala massan av produkterna vara lika med den totala massan av reaktanterna. Det betyder att antalet atomer i varje grundämne måste vara lika på båda sidor av ekvationen.

För att balansera en kemisk ekvation läggs koefficienter till reaktanterna och produkterna. Koefficienter talar om för oss hur många molekyler eller mol av varje ämne som är involverade i reaktionen. Genom att justera koefficienterna kan vi se till att ekvationen följer lagen om massans bevarande.

Här är ett exempel på hur man balanserar en kemisk ekvation:

```

2H2 + O2 -> H2O

```

I denna ekvation finns det två vätemolekyler på vänster sida och en syremolekyl på höger sida. För att balansera ekvationen måste vi lägga till en koefficient på 2 till vattenmolekylen:

```

2H2 + O2 -> 2H2O

```

Nu finns det fyra väteatomer på båda sidor av ekvationen och två syreatomer på båda sidor. Ekvationen är balanserad.