Tillståndssymboler används i kemiska ekvationer för att specificera det fysiska tillståndet för reaktanterna och produkterna. Denna information är viktig eftersom den kan påverka reaktionshastigheten och jämviktspositionen.

De vanligaste tillståndssymbolerna är:

* (s) för fast

* (l) för vätska

* (g) för gas

* (aq) för vatten (upplöst i vatten)

Till exempel visar följande ekvation reaktionen mellan fast natriumklorid (NaCl) med vattenhaltigt silvernitrat (AgNO3) för att producera fast silverklorid (AgCl) och vattenhaltigt natriumnitrat (NaNO3):

NaCl(s) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Tillståndssymbolerna i denna ekvation berättar att natriumklorid är ett fast ämne, silvernitrat är löst i vatten, silverklorid är ett fast ämne och natriumnitrat är löst i vatten. Denna information är viktig eftersom den talar om för oss att reaktionen kommer att ske i en vattenlösning och att produkterna kommer att vara en fast och en vattenlösning.

Tillståndssymboler kan också användas för att indikera temperaturen och trycket för en reaktion. Till exempel visar följande ekvation reaktionen mellan kvävgas (N2) och vätgas (H2) för att producera ammoniakgas (NH3) vid en temperatur på 450°C och ett tryck på 200 atmosfärer:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) (450°C, 200 atm)

Tillståndssymbolerna i denna ekvation berättar att kvävgas och vätgas båda är gaser och att ammoniakgas också är en gas. Temperaturen och trycket för reaktionen specificeras också. Denna information är viktig eftersom den talar om för oss under vilka förhållanden reaktionen kommer att inträffa.

Tillståndssymboler är ett värdefullt verktyg för att kommunicera information om kemiska reaktioner. De kan hjälpa oss att förstå hur reaktioner kommer att uppstå och vilka produkter som kommer att bildas.