När natriumklorid (NaCl) och saltsyra (HCl) tillsätts vatten uppstår flera kemiska reaktioner, vilket resulterar i att olika joniska arter bildas i lösningen. Så här händer:

Dissociation av NaCl:

När NaCl tillsätts till vatten genomgår den dissociation. Natriumjonerna (Na+) och kloridjonerna (Cl-) bryts isär och omges av vattenmolekyler och bildar hydratiserade joner.

NaCl → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Dissociation av HCl:

Saltsyra är en stark syra, vilket innebär att den dissocierar helt i vatten. När HCl tillsätts till vatten separeras vätejonerna (H+) och kloridjonerna (Cl-) och blir hydratiserade.

HCl → H+ (aq) + Cl- (aq)

Bildning av hydroniumjoner (H3O+):

Vätejonerna (H+) från HCl reagerar med vattenmolekyler och bildar hydroniumjoner (H3O+).

H+ (aq) + H2O(l) → H3O+ (aq)

Joniska interaktioner:

Natriumjonerna (Na+) från NaCl och kloridjonerna (Cl-) från både NaCl och HCl finns i lösningen som hydratiserade joner. Dessa joner interagerar med varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en jonisk lösning.

Övergripande reaktion:

Den totala reaktionen som uppstår när NaCl och HCl tillsätts till vatten kan representeras som:

NaCl (s) + HCl (aq) + H2O(l) → Na+ (aq) + Cl- (aq) + H3O+ (aq)

Sammanfattningsvis, när NaCl och HCl tillsätts vatten, dissocierar de till sina respektive joner, och vätejonerna från HCl reagerar med vatten för att bilda hydroniumjoner. Den resulterande lösningen innehåller hydratiserade natriumjoner, kloridjoner och hydroniumjoner.