1. Låg joniseringsenergi :
Dessa grundämnen har en låg joniseringsenergi. Alkalimetaller (grupp 1) har en valenselektron (ns1), medan jordalkalimetaller (grupp 2) har två valenselektroner (ns2). Det är lättare för dem att förlora dessa valenselektroner, vilket resulterar i bildandet av positivt laddade joner (katjoner).
2. Bildning av elektropositiva joner:
När element i grupp 1 och grupp 2 förlorar sina valenselektroner får de en positiv laddning och blir elektropositiva joner. Elektropositiva joner attraheras starkt av elektronegativa joner, vilket leder till bildandet av olika kemiska föreningar.
3. Hög reaktivitet med icke-metaller:
Grupp 1 och grupp 2 element reagerar kraftigt med icke-metaller för att komplettera sina valensskal och uppnå elektronisk stabilitet. Till exempel reagerar natrium (grupp 1) med klorgas (en icke-metall) för att bilda natriumklorid (NaCl), en jonisk förening.
4. Reaktivitet och periodiska trender:
När man rör sig ner inom grupperna 1 och 2 ökar elementens reaktivitet. Detta beror på att atomstorleken ökar, och valenselektronerna är längre bort från den positivt laddade kärnan. Som ett resultat hålls elektronerna mer löst och lättare att ta bort, vilket leder till ökad reaktivitet.
5. Bildning av stabila oxider och hydroxider:
Grupp 1 och grupp 2 element reagerar med syre och vatten för att bilda stabila oxider och hydroxider. Alkalimetaller bildar basiska oxider (t.ex. Na2O) och hydroxider (t.ex. NaOH), medan alkaliska jordartsmetaller bildar mer stabila oxider (t.ex. CaO) och hydroxider (t.ex. Ca(OH)2).
6. Höga smält- och kokpunkter:
Den starka elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade metalljoner och negativt laddade icke-metalljoner resulterar i höga smält- och kokpunkter för deras föreningar. Denna egenskap är särskilt uttalad i grupp 1- och grupp 2-föreningar.
Sammanfattningsvis kan den höga tendensen hos element i grupperna 1 och 2 att reagera och bilda föreningar tillskrivas deras låga joniseringsenergier, bildandet av elektropositiva joner, deras reaktivitet med icke-metaller och stabiliteten hos deras oxider och hydroxider. Dessa egenskaper spelar avgörande roller i deras breda användningsområde, inklusive användning som reduktionsmedel, som källor till metalljoner i biologiska processer och vid produktion av olika industriella kemikalier.
