Både $CO_2$ och $SO_2$ reagerar med vatten och bildar syror, men $SO_2$ ger en starkare syra.
$$CO_2(g) + H_2O(l) ⇌ H_2CO_3(aq)$$
$$H_2CO_3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO_3^-(aq); Ka_1 =4,5\times10^{-7}$$
$$SO_2(g) + H_2O(l) \högerpil H^+(aq) + HSO_3^-(aq)$$
$$HSO_3^-(aq) \högerpil H^+(aq) + SO_3^{-2}(aq); Ka_2 =1,2 \ gånger 10^{-2}$$
Den starkare surheten hos svavelsyra ($H_2SO_3$) jämfört med kolsyra ($H_2CO_3$) beror på den högre stabiliteten hos sulfatjonen ($SO_3^{-2}$).
Därför kommer att införa en lika stor mängd $SO_2$ i vatten att resultera i ett lägre pH än att införa en lika stor mängd $CO_2$.
