I en jonförening är förhållandet mellan positivt och negativt laddade joner alltid ett heltal. Detta förhållande kan bestämmas genom den empiriska formeln för föreningen. Den empiriska formeln för en jonisk förening ger det enklaste heltalsförhållandet av de element som finns i föreningen.

Tänk till exempel på jonföreningen natriumklorid (NaCl). Den empiriska formeln för natriumklorid är NaCl, vilket betyder att det finns en natriumjon för varje kloridjon i föreningen. Detta är också förhållandet mellan positivt och negativt laddade joner i natriumklorid.

På liknande sätt är den empiriska formeln för kalciumfluorid (CaF2) CaF2, vilket betyder att det finns en kalciumjon för varannan fluoridjon i föreningen. Detta är också förhållandet mellan positivt och negativt laddade joner i kalciumfluorid.

Den empiriska formeln för en jonförening kan användas för att bestämma föreningens kemiska formel. Den kemiska formeln för en jonisk förening ger det faktiska antalet atomer av varje grundämne i föreningen.

För att bestämma den kemiska formeln för en jonförening måste vi först känna till den empiriska formeln. När vi väl känner till den empiriska formeln kan vi multiplicera sänkningarna i den empiriska formeln med lämpliga heltal för att få den kemiska formeln.

Till exempel är den empiriska formeln för natriumklorid NaCl. För att få den kemiska formeln måste vi multiplicera sänkningarna i den empiriska formeln med 2. Detta ger oss den kemiska formeln NaCl2, som är molekylformeln för natriumklorid.

På liknande sätt är den empiriska formeln för kalciumfluorid CaF2. För att få den kemiska formeln måste vi multiplicera sänkningarna i den empiriska formeln med 2. Detta ger oss den kemiska formeln CaF4, som är molekylformeln för kalciumfluorid.