Magnesium (Mg) har ett atomnummer på 12, och dess elektroniska konfiguration är 2, 8, 2. Det betyder att magnesium har två valenselektroner i sitt yttersta skal. För att uppnå en stabil konfiguration tenderar magnesium att förlora dessa två elektroner, vilket resulterar i en positiv laddning på 2+ (Mg²⁺).
Fosfor (P) har ett atomnummer på 15, och dess elektroniska konfiguration är 2, 8, 5. Fosfor har fem valenselektroner i sitt yttersta skal. För att uppnå en stabil konfiguration tenderar fosfor att få tre elektroner, vilket resulterar i en negativ laddning på 3- (P³⁻).
När magnesium- och fosforatomer går samman för att bilda en jonisk förening, attraherar de positivt laddade magnesiumjonerna (Mg²⁺) och de negativt laddade fosforjonerna (P3⁻) varandra på grund av elektrostatiska krafter. För att upprätthålla elektrisk neutralitet måste förhållandet mellan magnesium- och fosforjoner i föreningen vara sådant att den totala positiva laddningen av magnesiumjonerna är lika med den totala negativa laddningen av fosforjonerna.
Det enklaste förhållandet mellan magnesium- och fosforjoner som uppnår denna elektriska neutralitet är 3:2. Detta betyder att för var tredje magnesiumjon (3Mg²⁺) finns det två fosforjoner (2P³⁻). Formeln för den joniska föreningen som bildas av magnesium- och fosforatomer är därför Mg3P2.
Sammanfattningsvis är formeln för den joniska föreningen som bildas av magnesium- och fosforatomer Mg3P2, som representerar tre magnesiumjoner (Mg²+) kombinerade med två fosforjoner (P3⁻) för att uppnå elektrisk neutralitet.
