Färgen på kopparsulfat ändras från blått till ljusgrönt när en järnspik doppas i den. Detta beror på en kemisk reaktion mellan järnet i nageln och kopparsulfatlösningen. Under denna reaktion sker följande steg:

1. Oxidation av järn :Järnmetallen genomgår oxidation, där dess atomer förlorar elektroner. Som ett resultat omvandlas järnatomer till järnjoner (Fe2+).

2. Minskning av koppar :I kopparsulfatlösning får kopparjonerna (Cu2+) som finns i lösningen de elektroner som förloras av järnatomerna. Detta resulterar i reduktion av Cu2+-joner till kopparatomer. Dessa kopparatomer bildar sedan en beläggning av metallisk koppar på ytan av järnspiken.

Den övergripande kemiska reaktionen kan representeras som:

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

När järnatomer ersätter kopparatomer i kopparsulfat, bleknar lösningens djupblå färg och en blekgrön färg av järnsulfatlösning (FeSO4) syns.