1. Kovalenta bindningar uppstår när två eller flera atomer delar elektroner för att bilda en stabil elektronkonfiguration. Detta är den starkaste typen av kemisk bindning och finns i molekyler som vatten (H2O) och metan (CH4).
2. Jonbindningar uppstår när en eller flera elektroner överförs från en atom till en annan, vilket skapar motsatt laddade joner. Denna typ av bindning finns i föreningar som natriumklorid (NaCl) och kaliumjodid (KI).
3. Vätebindningar uppstår när en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom (som kväve, syre eller fluor) bildar en dipol med en annan elektronegativ atom. Denna typ av bindning finns i vattenmolekyler och i många biologiska molekyler som proteiner och DNA.
4. Metallbindningar uppstår när de yttersta elektronerna i metallatomer delokaliseras och delas mellan alla atomer i metallen. Denna typ av bindning finns i metaller som koppar, järn och aluminium.
5. van der Waals obligationer uppstår när det finns en svag attraktion mellan två eller flera molekyler eller atomer. Denna typ av bindning finns i gaser som helium (He) och argon (Ar) samt i vissa fasta ämnen som grafit. Van der Waals bindningar är den svagaste typen av kemisk bindning och bryts lätt.
