När NaCl löser sig i vatten dissocierar den till Na+ och Cl-joner. Dessa joner interagerar med vattenmolekyler genom jon-dipol-interaktioner. De positiva natriumjonerna attraherar de delvis negativa syreatomerna i vatten, medan de negativa kloridjonerna attraherar de delvis positiva väteatomerna i vattnet. Denna typ av interaktion är relativt stark och bidrar väsentligt till lösligheten av NaCl i vatten.

2. Vätebindning:

Vattenmolekyler kan själva bilda vätebindningar med varandra. Vätebindning innebär bildandet av en bindning mellan en väteatom (från en vattenmolekyl) och en starkt elektronegativ atom (som syre eller kväve). När det gäller NaCl i vatten kan vattenmolekylerna bilda vätebindningar med syreatomen i kloridjonen. Denna typ av interaktion är svagare än jon-dipol-interaktioner men bidrar ändå till lösningens stabilitet.

3. Van der Waals interaktioner:

Van der Waals-interaktioner är svaga intermolekylära krafter som finns mellan alla molekyler och inkluderar London-dispersionskrafter, dipol-dipol-interaktioner och inducerade dipol-dipol-interaktioner. När det gäller NaCl i vatten sker Van der Waals-interaktioner mellan vattenmolekylerna och natrium- och kloridjonerna. Dessa interaktioner är de svagaste av de tre intermolekylära krafterna som nämns här men bidrar fortfarande till lösningens totala stabilitet.