```

O

/ \

/ \

Sn =O

\ /

\ /

O

```

I Lewis-strukturen av SnO2 är tenn (Sn) atomen i centrum, omgiven av två syre (O) atomer. Tennatomen har fyra valenselektroner, medan var och en av syreatomerna har sex valenselektroner. För att uppnå en stabil elektronkonfiguration delar tennatomen sina fyra valenselektroner med de två syreatomerna och bildar två kovalenta Sn-O bindningar. Varje syreatom delar två av sina valenselektroner med tennatomen och bildar två kovalenta O-Sn-bindningar. Detta resulterar i totalt fyra kovalenta bindningar i SnO2-molekylen, där varje atom har en komplett oktett av elektroner.

Lewis-strukturen visar också de ensamma elektronparen på syreatomerna. Varje syreatom har två odelade elektronpar, som indikeras med prickar. De ensamma elektronparen är viktiga för att förstå den molekylära geometrin och egenskaperna hos SnO2.