Jonbindning :Vid jonbindning uppnår atomer stabilitet genom att överföra elektroner till eller från andra atomer, vilket resulterar i bildandet av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). Den elektrostatiska attraktionen mellan de motsatt laddade jonerna håller samman jonföreningen. Till exempel, i natriumklorid (NaCl), förlorar natrium en elektron till klor och bildar Na+ och Cl-joner. Den starka elektrostatiska attraktionen mellan Na+ och Cl-joner leder till bildandet av en stabil jonförening.

Kovalent bindning :Vid kovalent bindning uppnår atomer stabilitet genom att dela elektroner. När atomer delar elektroner bildar de en kovalent bindning. Detta delade elektronpar är beläget mellan kärnorna i de bundna atomerna, vilket skapar en region med hög elektrondensitet. Attraktionen mellan de positivt laddade kärnorna och de negativt laddade elektronerna håller samman atomerna. Till exempel, i den kovalenta molekylen metan (CH4), delar varje kolatom fyra elektroner med fyra väteatomer och bildar fyra kovalenta bindningar. Delingen av elektroner resulterar i en stabil molekyl.

Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna mellan jonisk och kovalent bindning:

| Fastighet | Jonisk bindning | Kovalent bindning |

|---|---|---|

| Elektronöverföring | Fullständig överföring av elektroner från en atom till en annan | Deling av elektroner mellan atomer |

| Typ av obligation | Elektrostatisk attraktion mellan motsatt laddade joner | Attraktion mellan positivt laddade kärnor och negativt laddade elektroner delade mellan atomer |

| Bildning av joner | Bildar joner (katjoner och anjoner) | Bildar inte joner |

| Exempel | Natriumklorid (NaCl), kaliumjodid (KI), kalciumoxid (CaO) | Metan (CH4), vatten (H2O), koldioxid (CO2) |