Ja, hastigheten för en kemisk reaktion är beroende av temperaturen. Enligt Arrhenius-ekvationen är hastighetskonstanten (k) för en reaktion exponentiellt proportionell mot temperaturen (T). Ekvationen är:

```

k =Ae^(-Ea/RT)

```

där:

* k är hastighetskonstanten

* A är den pre-exponentiella faktorn

* Ea är aktiveringsenergin

* R är den ideala gaskonstanten

* T är den absoluta temperaturen

Aktiveringsenergin (Ea) representerar den minsta energi som krävs för att reaktanterna ska nå övergångstillståndet och bilda produkter. När temperaturen ökar, ökar också den genomsnittliga kinetiska energin för reaktantmolekylerna, vilket leder till en högre sannolikhet för kollisioner med tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären. Därför ökar hastighetskonstanten (k) exponentiellt med temperaturen.

Detta förhållande mellan temperatur och reaktionshastighet observeras experimentellt och har betydande implikationer inom olika områden, såsom kemiteknik, industriella processer, biokemi och miljökemi.