Att höja temperaturen på en kemisk reaktion leder i allmänhet till en ökning av reaktionshastigheten. Detta beror på att högre temperaturer ger mer energi till reaktantmolekylerna, vilket gör att de kan övervinna aktiveringsenergibarriären och reagera snabbare.

Förhållandet mellan temperatur och reaktionshastighet beskrivs ofta av Arrhenius-ekvationen, som säger att reaktionshastighetskonstanten (k) är exponentiellt relaterad till temperaturen (T):

```

k =Ae^(-Ea/RT)

```

där:

* A är den preexponentiella faktorn, som representerar frekvensen av kollisioner mellan reaktantmolekyler

* Ea är aktiveringsenergin, vilket är den minsta energi som krävs för att en reaktion ska inträffa

* R är den ideala gaskonstanten

* T är temperaturen i Kelvin

När temperaturen ökar, minskar den exponentiella termen (-Ea/RT), vilket leder till en ökning av reaktionshastighetskonstanten och därmed reaktionshastigheten.

Det är dock viktigt att notera att effekten av temperatur på reaktionshastigheter kan variera beroende på den specifika reaktionen och reaktionsmekanismen. I vissa fall kan en ökning av temperaturen inte nämnvärt påverka reaktionshastigheten, eller det kan till och med leda till en minskning av reaktionshastigheten om reaktionen är exoterm och den högre temperaturen förskjuter jämvikten mot reaktanterna.