Valensskalet hos en atom är det yttersta upptagna elektronskalet. Det är skalet som deltar i kemisk bindning och bestämmer en atoms kemiska egenskaper.
För att hitta valensskalet för en atom:
1. Titta på grundämnets atomnummer.
2. Antalet elektronskal är lika med periodtalet.
3. Valenselektronerna är placerade på det yttersta skalet.
Undantag:
För övergångsmetaller inkluderar valensskalet det yttersta skalet (n) och det näst yttersta skalet (n-1) eftersom d-orbitalerna i n-1-skalet också är involverade i bindning.
Till exempel:Järn (Fe) har ett atomnummer på 26. Det är i den 4:e perioden. Så den har fyra elektronskal. Valensskalet är det 4:e skalet, som innehåller 2 elektroner. Det 3:e skalet har också 8 elektroner, men de är inte valenselektroner eftersom de är i d-orbitalen.
För ädelgaser är valensskalet det yttersta skalet, men det är fyllt med elektroner. Detta gör dem mycket stabila och icke-reaktiva.
Till exempel:Helium (He) har atomnummer 2. Det är i den 1:a perioden. Så den har ett elektronskal. Valensskalet är det första skalet, som innehåller 2 elektroner. Detta gör helium till en ädelgas.
Valenselektroner:
Valenselektroner är elektronerna i valensskalet. De är ansvariga för en atoms kemiska egenskaper och bindningsbeteende.
För att hitta antalet valenselektroner i en atom:
Titta på grundämnets gruppnummer i det periodiska systemet.
Gruppnumret talar om antalet valenselektroner.
Undantag:
För grundämnen i grupperna 3 till 12 är antalet valenselektroner lika med gruppnumret.
Till exempel:Kol (C) är i grupp 4. Det har alltså 4 valenselektroner.
För grundämnen i grupperna 13 till 17 är antalet valenselektroner lika med 10 minus gruppnumret.
Till exempel:Kväve (N) finns i grupp 15. Det har alltså 5 valenselektroner (10 - 15 =5).
För övergångsmetaller är antalet valenselektroner lika med gruppnumret, men några av dem kan finnas i d-orbitalerna i det näst yttersta skalet.
Till exempel:Järn (Fe) är i grupp 8. Så det har 8 valenselektroner, men 2 av dem är i d-orbitalen i det 3:e skalet.
