Jonbindningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt och negativt laddade joner. När en jonförening löses i vatten löser vattenmolekylerna jonerna, omger dem och separerar dem från varandra. Detta minskar den elektrostatiska attraktionen mellan jonerna, men det stör inte helt jonbindningen.

Till exempel, när natriumklorid (NaCl) löses i vatten, omger vattenmolekylerna natrium- och kloridjonerna och bildar en hydratiseringssfär runt varje jon. Denna hydratiseringssfär minskar den elektrostatiska attraktionen mellan natrium- och kloridjonerna, men den stör inte helt jonbindningen. Natrium- och kloridjonerna förblir bundna tillsammans som ett jonpar.

Däremot är kovalenta bindningar och vätebindningar mycket svagare än jonbindningar. Kovalenta bindningar bildas genom delning av elektroner mellan atomer, och vätebindningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan en väteatom och en elektronegativ atom. Dessa bindningar störs lätt av vattenmolekyler, som kan lösa atomerna och bryta bindningarna.

Därför är jonbindningar den svåraste typen av bindning eller interaktion att störa när föreningar sätts i vatten.