Reaktionen mellan järn och kvicksilver är en redoxreaktion, där järnatomer oxideras och kvicksilveratomer reduceras:
```
Fe(s) + Hg(l) -> FeHg(l)
```
Oxidationen av järnatomer sker först, vilket resulterar i bildandet av Fe2+-joner:
```
Fe(s) -> Fe2+(aq) + 2e-
```
Elektronerna som frigörs genom oxidation av järnatomer överförs sedan till kvicksilveratomer, vilket resulterar i bildandet av Hg2+-joner:
```
Hg(l) + 2e- -> Hg2+(aq)
```
Fe2+- och Hg2+-jonerna kombineras sedan för att bilda järn-kvicksilver-amalgamet:
```
Fe2+(aq) + Hg2+(aq) -> FeHg(l)
```
Järn-kvicksilveramalgamet är en stabil förening som är resistent mot ytterligare kemiska reaktioner. Det är därför kvicksilver ofta används för att belägga järnytor för att skydda dem från korrosion.