När metaller reagerar med syror producerar de vätgas (H2). Detta beror på att de flesta metaller är mer reaktiva än väte, och därför ersätter de väte från syran. Till exempel, när järn (Fe) reagerar med saltsyra (HCl), inträffar följande reaktion:

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

I denna reaktion tränger järnatomerna undan väteatomerna från saltsyran och bildar järnklorid (FeCl2) och vätgas (H2). Vätgasen frigörs som bubblor, vilket kan ses om reaktionen utförs i ett provrör.

Det finns några undantag från denna regel. Till exempel, när aluminium (Al) reagerar med koncentrerad salpetersyra (HNO3), producerar det kvävedioxidgas (NO2) istället för vätgas. Detta beror på att aluminium är mindre reaktivt än väte, och därför kan det inte ersätta väte från salpetersyra. Men de flesta metaller reagerar med syror för att producera vätgas.