1. Metallernas reaktivitet Magnesium är en mycket reaktiv metall, medan guld är en relativt ädel metall. Magnesium har en lägre joniseringsenergi och en mer elektropositiv natur jämfört med guld. Detta innebär att magnesiumatomer är mer benägna att förlora sina valenselektroner och bilda positiva joner, vilket gör dem mer reaktiva.
2. Elektronkonfiguration :Elektronkonfigurationen hos magnesium och guld spelar en roll för deras reaktivitet. Magnesium har en relativt löst bunden 3s² valenselektron, som lätt kan avlägsnas för att bilda en katjon (Mg²⁺). Däremot har guld en helt fylld 5d¹⁰6s¹ elektronkonfiguration, vilket gör dess valenselektroner mer tätt bundna och mindre tillgängliga för kemiska reaktioner.
3. Ytegenskaper :Ytegenskaperna hos magnesium och guld bidrar också till deras reaktivitetsskillnader. Magnesium har en mer reaktiv yta som är utsatt för oxidation och reaktion med atmosfäriska gaser som CO2. Guld, å andra sidan, har en mer inert yta som motstår oxidation och är mindre reaktivt mot CO2.
4. Bildning av föreningar :När magnesium reagerar med CO2, bildar det magnesiumkarbonat (MgCO3), en stabil förening. Denna reaktion drivs av frigöring av energi i form av värme. Guld, å andra sidan, reagerar inte med CO2 under normala förhållanden eftersom det inte bildar en stabil förening med det.
Sammanfattningsvis bidrar den höga reaktiviteten hos magnesium, dess löst bundna valenselektroner, reaktiva yta och stabiliteten hos magnesiumkarbonat till dess förmåga att reagera med CO2, medan den ädla naturen, tätt bundna valenselektroner, inerta yta och avsaknad av en stabil föreningsbildning förhindrar att guld reagerar med CO2 under normala förhållanden.
