Det periodiska systemet är ett tabellarrangemang av kemiska grundämnen, ordnade efter deras atomnummer, elektronkonfigurationer och återkommande kemiska egenskaper. Grundämnen grupperas tillsammans baserat på deras likheter i egenskaper, såsom deras valenselektronkonfigurationer, joniseringsenergier och kemiska reaktivitet.
Det periodiska systemet är indelat i 18 vertikala kolumner, kallade grupper , och 7 horisontella rader, kallade perioder . Grupperna är numrerade 1-18 från vänster till höger, och perioderna är numrerade 1-7 uppifrån och ned.
Grundämnen i samma grupp har liknande kemiska egenskaper eftersom de har samma antal valenselektroner. Valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet av en atom, och de är ansvariga för atomens kemiska reaktivitet.
Till exempel har alla grundämnen i grupp 1 (alkalimetallerna) en valenselektron. Detta ger dem liknande kemiska egenskaper, såsom hög reaktivitet och en tendens att bilda jonbindningar.
På liknande sätt har alla grundämnen i grupp 17 (halogenerna) sju valenselektroner. Detta ger dem liknande kemiska egenskaper, såsom hög reaktivitet och en tendens att bilda kovalenta bindningar.
Grundämnen under samma period har olika kemiska egenskaper eftersom de har olika antal valenselektroner. Men grundämnen under samma period har vissa likheter i sina egenskaper, såsom deras atomradier och joniseringsenergier.
Till exempel har alla grundämnen i period 2 två elektronskal. Detta ger dem liknande atomradier och joniseringsenergier. Men grundämnena i period 2 har olika antal valenselektroner, så de har olika kemiska egenskaper.
