Atomer eller molekyler som förlorar två elektroner har vanligtvis en låg joniseringsenergi, vilket gör att det krävs mindre energi för att ta bort den andra elektronen jämfört med den första. Till exempel har grundämnen i grupp 2 i det periodiska systemet, såsom magnesium (Mg) och kalcium (Ca), låg andra joniseringsenergi. När dessa grundämnen förlorar sina två första elektroner bildar de joner med en laddning på 2+, såsom Mg2+ och Ca2+.
Å andra sidan är det vanligare att få två elektroner för att bilda en 2-laddning i icke-metalliska element, särskilt de i grupp 16 (även känd som kalkogenerna), såsom syre (O) och svavel (S). När dessa grundämnen får två elektroner bildar de joner med laddningen 2-, såsom O2- och S2-.
Det är värt att notera att bildningen av joner med en laddning på 2 inte är begränsad till element. Vissa polyatomära joner, som är molekyler som bär en elektrisk laddning, kan också ha en laddning på 2-. Ett välkänt exempel är karbonatjonen (CO32-), som består av en kolatom bunden till tre syreatomer.
Sammanfattningsvis kan en jon med laddningen 2 bildas när en atom eller molekyl förlorar eller får två elektroner. De specifika elementen och omständigheterna som är involverade avgör om en jon kommer att ha en positiv eller negativ laddning på 2.
