När litium (Li) och klor (Cl) atomer interagerar för att bilda en jonbindning, genomgår deras valenselektroner en omarrangering för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Så här går det till:

1. Initiala elektronkonfigurationer:

- Litium (Li):1s²2s¹ (3 valenselektroner)

- Klor (Cl):1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (7 valenselektroner)

2. Elektronöverföring:

- Litium överför sin ena valenselektron till klor.

- Klor tar emot den här elektronen och blir negativt laddad.

– Som ett resultat tappar litium en elektron och blir positivt laddat, medan klor får en elektron och blir negativt laddat.

3. Bildning av joner:

- Litiumatom förlorar sin enda valenselektron, vilket resulterar i en positivt laddad litiumjon (Li⁺) med en elektronkonfiguration på 1s².

- Kloratomen får en extra elektron, vilket resulterar i en negativt laddad kloridjon (Cl⁻) med en 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ elektronkonfiguration.

4. Jonbindningsbildning:

- Den elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade litiumjonen (Li⁺) och den negativt laddade kloridjonen (Cl⁻) håller ihop dem och bildar en jonbindning.

Sammanfattningsvis innebär bildandet av en jonbindning mellan litium och klor överföring av en valenselektron från litium till klor, vilket resulterar i bildandet av positivt laddade litiumjoner (Li+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa joner hålls sedan samman av de starka elektrostatiska attraktionskrafterna mellan motsatta laddningar och bildar jonföreningen litiumklorid (LiCl).