Atomsymbolen ger viktig information om elementet, inklusive dess identitet och antalet valenselektroner det har. Valenselektroner är elektronerna i ett elements yttersta skal som deltar i kemisk bindning. Antalet valenselektroner är avgörande för att bestämma grundämnets kemiska beteende och dess förmåga att bilda bindningar med andra atomer.
I en Lewis-struktur åtföljs atomsymbolen vanligtvis av prickar eller kors som representerar valenselektronerna. Dessa prickar eller kors är placerade runt atomsymbolen för att indikera arrangemanget och fördelningen av valenselektroner. Genom att undersöka Lewis-strukturen och placeringen av prickar eller korsningar kan man förstå hur valenselektronerna delas, överförs eller paras mellan atomer för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Dessutom kan atomsymbolen i en Lewis-struktur åtföljas av en nedsänkt eller upphöjd för att specificera isotopen respektive jonladdningen för elementet. Till exempel, "C-13" betecknar kol-13 isotopen, medan "Na+" indikerar en positivt laddad natriumjon. Dessa beteckningar ger ytterligare information om de specifika atomarter som är involverade i Lewis-strukturen.
Sammantaget representerar atomsymbolen i en Lewis-struktur själva elementet och fungerar som en avgörande komponent för att förstå elementets identitet, valenselektronantal och kemiska bindningsbeteende inom molekylen eller föreningen som representeras.
