- H+ (vätejon) är den vanligaste formen av väte i naturen. Det är en positivt laddad jon eftersom den har förlorat en elektron. Vätejoner kan bildas genom följande processer:

- _Jonbindning: _ När väteatomer binder till elektronegativa element som fluor, klor, syre eller kväve, förlorar de en elektron för att bilda en positiv vätejon (H+).

- _Syrans dissociation: _ När en syra löses i vatten frigör den H+-joner i lösningen.

- _Fotojonisering: _ När vätgas utsätts för ultraviolett strålning kan ljusets fotoner slå bort elektroner från väteatomerna och skapa H+-joner.

- H- (hydridjon) är en negativt laddad jon eftersom den har fått en extra elektron. Hydridjoner är relativt sällsynta i naturen men kan hittas i vissa föreningar, såsom natriumhydrid (NaH) och kaliumhydrid (KH). Hydridjoner kan bildas genom följande processer:

- _Jonbindning: _ När väteatomer binder till starkt elektropositiva element som litium, natrium eller kalium, får de en extra elektron för att bilda en negativ hydridjon (H-).

- _Reduktion: _ När en väteatom får en extra elektron sägs den reduceras. Reduktion kan ske när vätgas reagerar med ett reduktionsmedel, såsom en metall eller en stark bas.