1. Initial:
- Innan syran och basen blandas beror reaktionsblandningens pH på utgångsmaterialen:
- Om lösningen innehåller en starkare syra blir pH lägre (surare).
- Om lösningen innehåller en starkare bas blir pH-värdet högre (mer basiskt).
2. Blandning:
- När syran och basen blandas börjar reaktionen, och vätejonerna (H+) från syran börjar kombineras med hydroxidjonerna (OH-) från basen för att bilda vatten (H2O).
3. pH-förändringar:
- När reaktionen fortskrider minskar koncentrationen av H+ och OH- joner i lösningen. Denna minskning gör att blandningens pH-värde förskjuts mot ett neutralt värde (pH =7).
- pH kommer gradvis att stiga om den ursprungliga lösningen var sur (förflyttade sig från lågt pH till 7) eller sjunka om det var basiskt (förflyttning från högt pH till 7).
4. Slutpunkt:
- Vid en viss punkt, kallad ekvivalenspunkt reaktanterna kommer att vara närvarande i stökiometriskt lika mängder och deras fullständiga neutralisering kommer att ske.
- Vid det här laget kommer lösningens pH att vara exakt 7 , vilket indikerar en neutral lösning.
5. Beyond Endpoint:
- Om du tillsätter mer syra efter att ha nått ekvivalenspunkten kommer H+-jonerna från överskottet av syran att göra att pH-värdet sjunker under 7, vilket gör lösningen sur igen.
- På samma sätt kommer tillsats av mer bas efter ekvivalenspunkten att öka OH-koncentrationen, höja pH över 7 och göra lösningen basisk.
