Lewis Base :En Lewis-bas är en art som kan donera ett elektronpar. I Lewis-modellen anses NH$_3$ vara en bas eftersom den har ett ensamt elektronpar på kväveatomen som kan doneras. Detta ensamma par kan interagera med en Lewis-syra (en art som kan acceptera ett elektronpar) för att bilda en kovalent bindning.
Bronsted-Lowry Base :En Bronsted-Lowry-bas är en art som kan acceptera en proton (H$^+$). I Bronsted-Lowry-modellen anses NH$_3$ inte vara en bas eftersom den inte har några sura protoner som kan doneras.
Arrheniusbas :En Arrheniusbas är en art som producerar hydroxidjoner (OH$^-$) när den löses i vatten. I Arrhenius-modellen anses NH$_3$ inte vara en bas eftersom den inte producerar OH$^-$ joner när den löses i vatten. Istället reagerar den med vatten och bildar ammoniumhydroxid (NH$_4$OH), som är en svag bas.
Därför anses NH$_3$ endast vara en bas i Lewis-modellen, men inte i Bronsted-Lowry- eller Arrhenius-modellerna.
