Hur många mol finns det i ett gasprov som ryms i en behållare på 0,325 liter vid 0,914 ATM och 19 grader Celsius?

Antalet mol i ett gasprov kan beräknas med hjälp av den ideala gaslagen:

PV =nRT

Där P är trycket, V är volymen, n är antalet mol, R är den ideala gaskonstanten och T är temperaturen.

Med tanke på följande värden:

P =0,914 atm

V =0,325 L

T =19 grader Celsius =292 K

R =0,08206 L atm/mol K

Vi kan ordna om den ideala gaslagen för att lösa för n:

n =PV/RT

Ersätter de givna värdena:

n =(0,914 atm)(0,325 L) / (0,08206 L atm / mol K)(292 K)

n =0,0129 mol

Därför finns det 0,0129 mol gas i 0,325 liters behållaren vid de givna förhållandena.

Kemi

Vetenskap