1. Initial uttorkning: När järnsulfatkristaller värms upp genomgår de först uttorkning. Vattenmolekyler som finns i kristallgittret drivs bort, vilket resulterar i bildandet av vattenfritt järnsulfat (FeSO4).
FeSO4·7H2O (järnsulfatheptahydrat) → FeSO4 (vattenfritt järnsulfat) + 7H2O (vattenånga)
2. Sönderdelning: Vid ytterligare uppvärmning börjar vattenfritt järnsulfat att brytas ned. Denna nedbrytning sker i flera steg, var och en frigör olika gaser och producerar olika järnoxider:
a) Steg 1: I det första steget sönderfaller järnsulfat till gaser järnoxid (Fe2O3), svaveldioxid (SO2) och svaveltrioxid (SO3).
2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
b) Steg 2: När uppvärmningen fortsätter reagerar den kvarvarande järnoxiden ytterligare med svaveldioxid för att bilda järnoxid (FeO) och mer svaveltrioxid.
Fe2O3 + 2SO2 → 2FeO + SO3
3. Slutliga produkter: De slutliga produkterna som erhålls från den fullständiga nedbrytningen av järnsulfatkristaller är:
- Järnoxid (Fe2O3):ett rödbrunt fast ämne
- Järnoxid (FeO):ett svart fast ämne
- Svaveldioxid (SO2):en färglös gas med en stickande lukt
- Svaveltrioxid (SO3):en färglös gas som reagerar med vatten och bildar svavelsyra (H2SO4)
Dessa sönderdelningsprodukter beror på den specifika temperaturen och förhållandena för uppvärmningsprocessen. I praktiska tillämpningar utförs den termiska nedbrytningen av järnsulfat ofta som en metod för att framställa järnoxider och svavelföreningar.
