En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet och definieras som den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen ([H+]). Ju lägre pH, desto högre [H+] och vice versa.

Ett pH på 1 betyder att [H+] är 10^-1 =0,1 M. Ett pH på 3 betyder att [H+] är 10^-3 =0,001 M.

Därför har en syra med pH 1 ett högre [H+] och är därför surare än en syra med pH 3.