Ett exempel på en första ordningens reversibel reaktion är reaktionen mellan väte och syre för att bilda vatten. Reaktionen kan representeras av följande ekvation:
$$2H_2 + O_2 \rightleftharpoons 2H_2O$$
I denna reaktion är väte- och syremolekylerna reaktanterna och vattenmolekylerna är produkterna. Reaktionen är första ordningen med avseende på vätekoncentrationen och andra ordningen med avseende på syrekoncentrationen. Reaktionen är också reversibel, vilket innebär att vattenmolekylerna kan omvandlas tillbaka till väte- och syremolekyler under samma förhållanden.
Hastigheten för en reversibel reaktion i första ordningens cykel kan uttryckas med följande ekvation:
$$rate =k[A]^n[B]^m$$
där:
* k är hastighetskonstanten
* [A] är koncentrationen av reaktant A
* [B] är koncentrationen av reaktant B
*n är reaktionsordningen med avseende på reaktant A
* m är ordningen för reaktionen med avseende på reaktant B
För en reversibel reaktion av första ordningens cykel är hastighetskonstanten lika med produkten av framåthastighetskonstanten och den omvända hastighetskonstanten. Framåthastighetskonstanten är hastighetskonstanten för den framåtriktade reaktionen, och den omvända hastighetskonstanten är hastighetskonstanten för den omvända reaktionen.
Jämviktskonstanten för en reversibel reaktion i första ordningens cykel kan uttryckas med följande ekvation:
$$K_c =\frac{[C]^c}{[A]^a[B]^b}$$
där:
* Kc är jämviktskonstanten
* [C] är koncentrationen av produkten C
* [A] är koncentrationen av reaktant A
* [B] är koncentrationen av reaktant B
* a är reaktionsordningen med avseende på reaktant A
* b är ordningen för reaktionen med avseende på reaktant B
* c är ordningen för reaktionen med avseende på produkt C
Jämviktskonstanten för en reversibel reaktion i första ordningens cykel är lika med förhållandet mellan framhastighetskonstanten och den omvända hastighetskonstanten.
