Jonföreningar hålls samman av starka elektrostatiska krafter mellan positivt och negativt laddade joner. Dessa krafter är starkare än Van der Waals-krafterna som håller ihop molekyler i kovalenta föreningar. Därför har joniska föreningar högre smältpunkter än kovalenta föreningar.

Smältpunkten för en jonisk förening är den temperatur vid vilken den fasta fasen övergår till den flytande fasen. Vid denna temperatur är jonernas kinetiska energi tillräckligt stor för att övervinna attraktionskrafterna mellan dem och de kan röra sig förbi varandra. Ju högre smältpunkt, desto starkare attraktionskrafter mellan jonerna.

Smältpunkten för en jonisk förening beror på ett antal faktorer, inklusive jonernas laddning, jonernas storlek och gitterenergin. Laddningen av jonerna är den viktigaste faktorn. Ju större jonernas laddning är, desto starkare är attraktionskrafterna mellan dem och desto högre smältpunkt. Storleken på jonerna spelar också en roll. Ju mindre jonerna är, desto närmare kan de packas ihop och desto starkare blir attraktionskrafterna mellan dem. Det är därför joniska föreningar med små joner har högre smältpunkter än joniska föreningar med stora joner. Slutligen är gitterenergin också en faktor. Gitterenergin är den energi som krävs för att separera alla joner i ett kristallgitter. Ju högre gitterenergi, desto starkare attraktionskrafter mellan jonerna och desto högre smältpunkt.