För att bestämma pH för HBr-lösningen kan vi använda sambandet mellan koncentrationen av vätejoner (H+) och pH:

$$pH =-\log_{10}[H+]$$

Med tanke på att [H+] =2,1 x 10-6 M, kan vi ersätta detta värde i ekvationen:

$$pH =-\log_{10}(2,1 \times 10^{-6})$$

$$pH =5,68$$

Därför är pH för HBr-lösningen ungefär 5,68.