Det finns tre stabila allotroper av syre:dioxygen (O2), ozon (O3) och nonaoxygen (O4). Här är några fysiska skillnader mellan dioxygen och ozon, de två huvudsakliga allotroperna:

- Molekylvikt: O2 har en molekylvikt på 32 g/mol, medan ozon har en molekylvikt på 48 g/mol.

- Bindningslängd: Bindningslängden i O2 är 121 pm (picometer), medan bindningslängden i O3 är 127 pm.

- Bindningsvinkel: Bindningsvinkeln i O2 är 180 grader, medan bindningsvinkeln i O3 är 116,8 grader.

- Magnetiska egenskaper: O2 är paramagnetiskt, vilket betyder att det är svagt attraherad av en magnet, medan ozon är diamagnetiskt, vilket betyder att det inte attraheras av en magnet.

- Smältpunkt: O2 har en smältpunkt på -218,4 grader Celsius, medan ozon har en smältpunkt på -193 grader Celsius.

- Kokpunkt: O2 har en kokpunkt på -183 grader Celsius, medan ozon har en kokpunkt på -111,9 grader Celsius.

- Täthet: O2 har en densitet på 1,429 g/L vid 0 grader Celsius och 1 atmosfär, medan ozon har en densitet på 2,144 g/L vid 0 grader Celsius och 1 atmosfär.

- Utseende: O2 är en färglös gas, medan ozon är en ljusblå gas.