Joniseringsenergin hos ett grundämne representerar den energi som krävs för att avlägsna den yttersta elektronen från den neutrala atomen. Det är ett mått på hur hårt den yttersta elektronen är bunden till atomen.

När vi flyttar ner grupp 2-elementen (alkaliska jordartsmetaller) från Be till Ba, ökar atomradierna på grund av att nya elektronskal tillkommer. De större atomradierna resulterar i en minskning av den effektiva kärnladdningen som upplevs av de yttersta elektronerna. Detta innebär att elektronerna är mindre starkt attraherade av kärnan och lättare tas bort, vilket resulterar i lägre joniseringsenergier.

Dessutom, när atomradierna ökar nedåt i gruppen, är de yttersta elektronerna placerade längre från kärnan, vilket gör det lättare att ta bort dem.

Därför minskar joniseringsenergierna för jordalkalimetaller nedåt i gruppen från Be till Ba.