Det finns ett antal faktorer som kan påverka hastigheten på en reaktion, inklusive:
* Temperatur: Ju högre temperatur, desto snabbare kommer reaktionen att ske. Detta beror på att högre temperaturer ger mer energi till reaktanterna, vilket gör dem mer benägna att kollidera och reagera.
* Koncentration: Ju högre koncentration av reaktanterna, desto snabbare kommer reaktionen att ske. Detta beror på att det finns fler reaktanter tillgängliga för att kollidera med varandra och reagera.
* Yta: Ju större yta reaktanterna har, desto snabbare kommer reaktionen att ske. Detta beror på att det finns fler reaktanter tillgängliga för att kollidera med varandra och reagera.
* Katalysatorer: Katalysatorer är ämnen som påskyndar en reaktionshastighet utan att förbrukas i reaktionen. Katalysatorer fungerar genom att tillhandahålla en alternativ väg för reaktionen att inträffa, vilket kräver mindre energi än den okatalyserade reaktionen.
Förhållandet mellan reaktionshastigheten och hastigheten för produkter som bildas kan uttryckas matematiskt med hjälp av följande ekvation:
```
hastighet =k[A]^n[B]^m
```
I denna ekvation är hastigheten förändringen i koncentrationen av produkterna över tiden, k är hastighetskonstanten, [A] och [B] är koncentrationerna av reaktanterna och n och m är reaktionens ordningsföljder med avseende på A respektive B.
Reaktionsordningen är ett mått på hur reaktionshastigheten förändras med koncentrationen av reaktanterna. En första ordningens reaktion är en reaktion där reaktionshastigheten är direkt proportionell mot koncentrationen av en av reaktanterna. En andra ordningens reaktion är en reaktion där reaktionshastigheten är direkt proportionell mot koncentrationen av två av reaktanterna.
Hastighetskonstanten är en konstant som beror på temperaturen och reaktanternas natur. Hastighetskonstanten används för att beräkna hastigheten för en reaktion vid en given temperatur och koncentration av reaktanterna.
