Redoxtitrering, även känd som oxidations-reduktionstitrering, är en teknik som används inom analytisk kemi för att bestämma koncentrationen av en okänd reaktant genom att använda ett reagens med känd koncentration. Teorin bakom redoxtitrering är baserad på principerna för oxidations- och reduktionsreaktioner, där en art genomgår oxidation (förlust av elektroner) medan en annan art genomgår reduktion (gain of elektrons).

Det grundläggande konceptet med redoxtitrering innebär överföring av elektroner mellan reaktanterna. Arten som oxideras fungerar som reduktionsmedel och donerar elektroner till arten som reduceras, vilket fungerar som oxidationsmedel. Under titreringen tillsätts oxidationsmedlet (titranten) gradvis till lösningen som innehåller reduktionsmedlet (analyten) tills reaktionen når en punkt där reaktanterna är kemiskt ekvivalenta. Denna ekvivalenspunkt kännetecknas av en plötslig förändring av lösningens egenskaper, såsom färgförändring eller potentialskillnad, vilket indikerar den fullständiga reaktionen av reaktanterna.

För att utföra en redoxtitrering väljs en lämplig redoxindikator. Indikatorn genomgår en färgförändring eller annan synlig transformation vid eller nära ekvivalenspunkten. Detta hjälper till att visuellt bestämma när reaktionen är klar.

Förhållandet mellan koncentrationen av analyten och titranten kan fastställas med stökiometri. Genom att känna till koncentrationen av titranten och den volym som krävs för att nå ekvivalenspunkten är det möjligt att beräkna koncentrationen av analyten med hjälp av den balanserade kemiska ekvationen för redoxreaktionen.

Teorin om redoxtitrering är signifikant i kvantitativ kemisk analys, vilket möjliggör noggrann bestämning av koncentrationen av olika föreningar i lösning. Den hittar tillämpningar inom ett brett spektrum av områden, inklusive miljöövervakning, farmaceutisk analys, livsmedelstestning och industriell kvalitetskontroll.