I en ren kovalent bindning delar två atomer på elektroner så att varje atom delar en elektron från den andra atomen. Varje par av delade elektroner kallas ett bindningspar . I denna typ av bindning hålls atomerna samman av den ömsesidiga attraktionen av deras kärnor för de delade elektronparen.

Till skillnad från jonbindningar där elektroner tydligt överförs från en atom till en annan, har båda atomerna i en ren kovalent bindning lika stor andel av elektronparet. De bildas vanligtvis bara när elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomerna är mycket liten.

Några exempel på rena kovalenta bindningar är:

* Väte (H-H)

* Klor (Cl-Cl)

* Syre (O-O)

* Metan (CH4)

* Etan (C2H6)

Dessa bindningar är kända för sin höga styrka, eftersom de hålls samman av den starka elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade kärnorna och de negativt laddade elektronerna i bindningsparet.