Det teoretiska utbytet av en reaktion bestäms endast av mängden av den begränsande reaktanten eftersom denna reaktant är den som kommer att förbrukas fullständigt i reaktionen. De andra reaktanterna kommer att finnas i överskott, vilket innebär att det finns fler av dem än vad som behövs för att reagera med den begränsande reaktanten.

Den begränsande reaktanten är den som är närvarande i det minsta molförhållandet jämfört med de andra reaktanterna. Detta kan bestämmas genom att dividera molerna för varje reaktant med dess stökiometriska koefficient i den balanserade kemiska ekvationen. Reaktanten med det minsta molförhållandet är den begränsande reaktanten.

När den begränsande reaktanten väl har identifierats kan det teoretiska utbytet beräknas genom att multiplicera molerna av den begränsande reaktanten med den stökiometriska koefficienten för produkten i den balanserade kemiska ekvationen. Detta ger den maximala mängd produkt som kan bildas i reaktionen.

Det faktiska utbytet av en reaktion är vanligtvis mindre än det teoretiska utbytet på grund av faktorer som sidoreaktioner, ofullständiga reaktioner och förluster under rening. Det teoretiska utbytet tillhandahåller emellertid en användbar referenspunkt för att utvärdera effektiviteten av en reaktion.