För att bestämma den elektroniska geometrin hos en molekyl måste vi överväga antalet elektronpar runt den centrala atomen. När det gäller sulfit är svavelatomen den centrala atomen. Den har tre syreatomer bundna till sig och ett ensamt elektronpar. Detta ger totalt fyra elektronpar runt svavelatomen.
Enligt VSEPR-teorin antar fyra elektronpar runt en central atom ett tetraedriskt arrangemang. Men i fallet med sulfit är ett av elektronparen ett ensamt par. Ensamma par tar upp mer plats än bindande par, så de orsakar att det tetraedriska arrangemanget förvrängs. Detta resulterar i en trigonal pyramidformad elektronisk geometri.
Sulfitens molekylära geometri är också trigonal pyramidformad. Detta beror på att molekylgeometrin bestäms av atomernas arrangemang, och atomerna är arrangerade i en trigonal pyramidform för att minimera repulsionen mellan elektronparen.
