4Fe(s) + 3O2(g) --> 2Fe2O3(s)

Från ekvationen kan vi se att 4 mol järn reagerar med 3 mol syre för att producera 2 mol järn(III)oxid. Den molära massan av järn är 55,845 g/mol, och den molära massan av järn(III)oxid är 159,69 g/mol.

För att bestämma det gram järn som behövs för att reagera fullständigt med ett överskott av syre för att bilda 40 g järn(III)oxid kan vi använda stökiometri. Först måste vi beräkna antalet mol producerad järn(III)oxid:

40 g Fe2O3 / 159,69 g/mol =0,250 mol Fe2O3

Enligt den balanserade kemiska ekvationen produceras 2 mol järn(III)oxid av 4 mol järn. Därför är antalet mol järn som behövs:

4 mol Fe / 2 mol Fe2O3 * 0,250 mol Fe2O3 =0,500 mol Fe

Slutligen kan vi omvandla mol järn till gram med hjälp av järnets molära massa:

0,500 mol Fe * 55,845 g/mol =27,92 g Fe

Därför kommer cirka 27,92 gram järn att behövas för att reagera fullständigt med ett överskott av syre för att bilda 40 gram järn(III)oxid.