1. Atomradius: När vi rör oss ner i borfamiljen ökar grundämnenas atomradie. Detta innebär att valenselektronerna är längre bort från kärnan och upplever en svagare elektrostatisk attraktion. Som ett resultat minskar elektronegativiteten.
2. Effektiv kärnladdning (Zeff): Zeff hänvisar till den positiva nettoladdningen som upplevs av valenselektronerna. Det ökar när vi rör oss nedåt i gruppen på grund av att fler protoner tillkommer i kärnan. Denna ökade Zeff drar valenselektronerna närmare kärnan, vilket resulterar i högre elektronegativitet.
3. Antal valenselektroner: Antalet valenselektroner i borfamiljen förblir konstant på tre i hela gruppen. Arrangemanget av dessa valenselektroner förändras dock. När det gäller bor är de tre valenselektronerna i 2s och 2p orbitaler. När vi rör oss nedåt i gruppen upptar de yttersta valenselektronerna högre energinivåer (3s, 3p, etc.). Dessa högre energinivåer är längre bort från kärnan, vilket leder till en minskning av elektronegativitet.
Samspelet mellan atomradie, effektiv kärnladdning och valenselektronkonfiguration resulterar i en alternerande trend av ökande och minskande elektronegativitet i borfamiljen. Här är en sammanfattning av trenden:
- Bor (B):Hög elektronegativitet på grund av liten atomradie och hög Zeff.
- Aluminium (Al):Lägre elektronegativitet än bor på grund av ökad atomradie.
- Gallium (Ga):Högre elektronegativitet än aluminium på grund av ökad Zeff.
- Indium (In):Lägre elektronegativitet än gallium på grund av ökad atomradie.
- Tallium (Tl):Högre elektronegativitet än indium på grund av ökad Zeff.
Denna alternerande trend av elektronegativitet observeras inte bara i borfamiljen utan även i andra grupper av det periodiska systemet. Det ger värdefulla insikter om grundämnens kemiska beteende och egenskaper.
