Polära flytande lösningsmedel, såsom vatten, är bäst för att lösa joniska föreningar. Det beror på att polära lösningsmedel har en hög dielektricitetskonstant, vilket gör att de kan minska de elektrostatiska krafterna mellan jonerna i jonföreningen. Detta gör att jonerna kan separera och lösas upp i lösningsmedlet.

Dessutom kan polära lösningsmedel bilda vätebindningar med jonerna i jonföreningen. Detta hjälper ytterligare till att bryta ner jonföreningen och lösa upp den i lösningsmedlet.

Några exempel på polära flytande lösningsmedel som är bra för att lösa joniska föreningar inkluderar:

* Vatten

* Metanol

* Etanol

* Aceton

* Dimetylformamid

Icke-polära flytande lösningsmedel, såsom hexan, är inte bra för att lösa joniska föreningar. Detta beror på att icke-polära lösningsmedel inte har en hög dielektricitetskonstant och inte kan minska de elektrostatiska krafterna mellan jonerna i jonföreningen. Som ett resultat löser sig joniska föreningar inte bra i opolära lösningsmedel.