Den balanserade ekvationen för fullständig förbränning av etyn (C2H2) är:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

I denna ekvation reagerar två molekyler etyn med fem molekyler syre för att producera fyra molekyler koldioxid och två molekyler vatten. Denna reaktion frigör en betydande mängd värme och ljusenergi, vilket gör Etyn till ett användbart bränsle.