Entalpiförändringen av en kemisk reaktion är mängden värme som absorberas eller frigörs av reaktionen vid konstant tryck. Om entalpiförändringen av en reaktion är positiv, är reaktionen endoterm och värme absorberas från omgivningen. Om entalpiförändringen av en reaktion är negativ, är reaktionen exoterm och värme frigörs till omgivningen.
Entropiförändringen av en kemisk reaktion är förändringen i graden av oordning i systemet under reaktionen. Om entropiförändringen av en reaktion är positiv, är reaktionen spontan och kommer att ske utan behov av en extern energikälla. Om entropiförändringen av en reaktion är negativ, är reaktionen icke-spontan och kommer inte att ske utan behov av en extern energikälla.
Gibbs fria energiförändring av en kemisk reaktion är den energi som är tillgänglig för att utföra arbete under reaktionen. Om Gibbs fria energiförändring av en reaktion är negativ, är reaktionen spontan och kommer att inträffa utan behov av en extern energikälla. Om Gibbs fria energiförändring av en reaktion är positiv, är reaktionen icke-spontan och kommer inte att inträffa utan behov av en extern energikälla.
Sammanfattningsvis innebär kemiska reaktioner alltid en förändring i energi eftersom de involverar brytning och bildande av kemiska bindningar. Mängden energi som absorberas eller frigörs under en kemisk reaktion beror på styrkan hos de kemiska bindningar som bryts och bildas. Entalpiförändringen, entropiförändringen och Gibbs fria energiförändring av en kemisk reaktion är alla viktiga faktorer som avgör om reaktionen kommer att vara spontan eller icke-spontan.
