Dessutom är MgCl2 ett mer lösligt salt än KCl. Detta gör att den kan användas i högre koncentrationer, vilket också leder till effektivare koagulering.
Slutligen är MgCl2 billigare än KCl. Detta gör det till ett mer ekonomiskt val för användning som koaguleringsmedel.
Här är en mer detaljerad förklaring av koaguleringsprocessen:
1. När MgCl2 tillsätts till AS2S3-solen, attraheras Mg2+-jonerna till de negativt laddade AS2S3-partiklarna.
2. Mg2+-jonerna bildar ett lager av positiv laddning runt AS2S3-partiklarna, vilket neutraliserar den negativa laddningen på partiklarna.
3. Detta gör att AS2S3-partiklarna kommer närmare varandra och kolliderar med varandra.
4. Kollisionerna gör att AS2S3-partiklarna klibbar ihop och bildar större partiklar.
5. De större partiklarna sedimenterar ur lösningen, som kallas koagulering.
Laddningsdensiteten hos koagulantjonerna är en viktig faktor för att bestämma effektiviteten av koaguleringsprocessen. Ju högre laddningstätheten är, desto starkare attraheras jonerna av de motsatt laddade partiklarna, vilket leder till effektivare koagulering.
Lösligheten av koaguleringssaltet är också en viktig faktor. Ju mer lösligt salt, desto högre koncentration kan användas, vilket också leder till effektivare koagulering.
Kostnaden för koagulanten är också en viktig faktor. MgCl2 är billigare än KCl, vilket gör det till ett mer ekonomiskt val för användning som koaguleringsmedel.
Sammanfattningsvis är MgCl2 ett bättre koaguleringsmedel än KCl för AS2S3-sol eftersom det har en högre laddningstäthet, är mer lösligt och är billigare.
