När temperaturen på en vätska sänks saktar molekylerna ner och packas tätare ihop. Attraktionskrafterna mellan molekylerna, såsom vätebindningar, van der Waals-krafter och jonbindningar, blir starkare och börjar övervinna molekylernas kinetiska energi, som är energin i deras rörelse.
När attraktionskrafterna blir tillräckligt starka för att övervinna den kinetiska energin kan molekylerna inte längre röra sig fritt och de blir låsta i en fast position. Det är detta som gör att vätskan förändras till ett fast ämne. Den fasta fasen har en bestämd form och volym, och molekylerna är ordnade i ett regelbundet mönster.
En vätskas fryspunkt är den temperatur vid vilken den flytande och fasta fasen är i jämvikt. Vid denna temperatur är fryshastigheten lika med smälthastigheten och det finns ingen nettoförändring i mängden fasta och flytande faser.
