1. Högt atomnummer:Merkurius har ett atomnummer på 80, vilket betyder att det har 80 protoner och 80 elektroner. Attraktionen mellan den positivt laddade kärnan och valenselektronerna är starkare i grundämnen med högre atomnummer. Denna starka elektrostatiska kraft gör det svårt för kvicksilver att släppa sina valenselektroner och dela dem med andra atomer.
2. Fyllda elektronskal:Merkurius har ett fullständigt fyllt yttre elektronskal, känt som 6s underskal. Fyllda elektronskal är stabila och har en lågenergikonfiguration. För att dela elektroner och bilda kemiska bindningar måste en atom ha tomma eller delvis fyllda orbitaler i sitt yttersta skal. Eftersom kvicksilvrets yttersta skal redan är komplett är det mindre sannolikt att det deltar i elektrondelning.
3. Relativistiska effekter:Relativistiska effekter blir betydande för tyngre grundämnen som kvicksilver. Enligt relativitetsteorin ökar också deras massa när elektronernas hastighet ökar. I kvicksilver leder det höga atomnumret till högre hastigheter för elektronerna i det inre skalet. Denna relativistiska effekt gör att de inre elektronerna drar ihop sig mot kärnan, vilket gör de yttersta elektronerna mindre hårt bundna och mer löst hållna. Följaktligen är valenselektronerna mindre tillgängliga för delning.
4. Stor atomstorlek:Kvicksilver har en relativt stor atomradie jämfört med andra grundämnen i sin grupp, övergångsmetallerna. Den större atomstorleken innebär att valenselektronerna hos kvicksilver är längre bort från kärnan och upplever en svagare elektrostatisk attraktion. Denna minskade attraktion gör det lättare för valenselektronerna att avlägsnas eller exciteras, men det gör också att kvicksilver mindre sannolikt deltar i kovalent bindning genom att dela elektroner.
Sammanfattningsvis bidrar det höga atomnumret, fyllda elektronskal, relativistiska effekter och stora atomstorlekar av kvicksilver till dess dåliga förmåga att dela elektroner och bilda kemiska bindningar. Kvicksilver tenderar att uppvisa metalliska egenskaper, kännetecknade av delokalisering av valenselektroner snarare än att dela dem i kovalenta bindningar.
