Medan många ämnen, inklusive vatten, genomgår en fasövergång från flytande till fast vid kylning, uppvisar vissa ämnen olika beteende. Här är några exempel:
1. Helium:Helium är en gas vid rumstemperatur och atmosfärstryck. Det förblir i ett gasformigt tillstånd även vid extremt låga temperaturer, till exempel absolut noll (-273,15 grader Celsius eller -459,67 grader Fahrenheit). Heliums unika egenskaper tillskrivs dess extremt svaga intermolekylära krafter.
2. Etanol (alkohol):Etanol, allmänt känd som etylalkohol, har en fryspunkt på -114 grader Celsius (-173,2 grader Fahrenheit). Till skillnad från vatten, som bildar iskristaller vid frysning, stelnar etanol till en pulverformig substans som kallas "snökristaller" eller "issnö" på grund av dess olika molekylära struktur.
3. Kvicksilver:Kvicksilver är en metall som är flytande vid rumstemperatur. Den har en fryspunkt på -38,83 grader Celsius (-37,89 grader Fahrenheit). När det kyls under denna punkt blir kvicksilver ett fast ämne med ett silvervitt utseende.
4. Koldioxid:Koldioxid är en gas vid rumstemperatur och tryck. Det kan dock göras flytande genom att applicera tryck eller kyla det till under -78,5 grader Celsius (-110,3 grader Fahrenheit). Ytterligare kylning av flytande koldioxid resulterar i att den stelnar till "torris", som sublimeras (transformeras direkt från fast till gas) vid atmosfärstryck.
5. Vissa legeringar och polymerer:Vissa legeringar och polymerer kan uppvisa glasövergångstemperaturer snarare än distinkta fryspunkter. Dessa material kan gradvis övergå från ett vätskeliknande tillstånd till ett fast-liknande tillstånd utan att bilda en kristallin struktur.
Sammanfattningsvis varierar frysbeteendet hos ämnen beroende på deras kemiska och fysikaliska egenskaper. Medan många vätskor och gaser fryser vid kylning, uppvisar vissa unika fryspunkter eller bildar olika fasta strukturer.
